hagamos algunos cálculos usando la ecuación de henderson hasselbeck anteriormente vimos que la ecuación de henderson hazel back es ph es igual a pk a más el logaritmo de la concentración de a menos entre la concentración de h así que estamos hablando de un par conjugado ácido base h y menos ahora para nuestro problema el ácido h sl nh4 más y la base a menos sería nh3 el amoniaco.. Ecuación de Henderson-Hasselbalch. La ecuación de Henderson-Hasselbalch (frecuentemente mal escrito como Henderson-Hasselbach) se utiliza para calcular el pH de una solución buffer o tampón, a partir del pK a (la constante de disociación del ácido) y de las concentraciones de equilibrio del ácido o base, del ácido o la base conjugada.
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Resolución del ejercicio a través de la ecuación de HendersonHasselbach Química Analítica I
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3.27. Esta expresión que es la ecuación de Henderson – Hasselbach, permite predecir el grado de disociación que tiene un ácido débil, dependiendo del pH de la solución en la que se encuentre disuelta. La Ecuación 3.27, puede contemplar tres casos:. La ecuación de Henderson-Hasselbalch señala que esta solución está formada por un ácido débil y una base conjugada fuerte expresada como sal. Esta composición le permite a la solución amortiguadora permanecer con un pH estable aunque se le añadan ácidos o bases fuertes. Al añadirle al amortiguador un ácido fuerte, este reacciona con.
